"BREVE" historia del átomo de Rutherford

En sus experimentos con las partículas alfa observó que al bombardear con éstas delgadas láminas de pan de oro una de cada 8.000 partículas era desviada más de 90 grados respecto de su dirección inicial de movimiento cuando pasaban por las láminas. Se trataba de un resultado incompatible con el modelo atómico de Thomson. En 1911, Rutherford dio una explicación: La razón de que la mayoría de las partículas alfa atravesaran la lámina de pan de oro era que los átomos son en su mayor parte espacio vacío. Los átomos eran como sistemas solares en miniatura. El núcleo, contenía la mayor parte de la masa del sistema y los electrones, cargados negativamente, orbitaban alrededor de él. La razón de que unas cuantas partículas alfa rebotaran era que resultaban desviadas por los núcleos. Más tarde, Rutherford y sus colaboradores demostraron que el núcleo está formado por dos componentes: los protones positivamente cargados, y las partículas sin carga, llamadas neutrones. El átomo de Rutherford era revolucionario, pero llevaba a unas conclusiones que se contradecían claramente con los datos experimentales que se produjeron más tarde. Para evitar esto, Böhr propuso otro modelo, que era capaz de explicar los espectros atómicos.